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          【題目】下列物質屬于鹽類的是（ ）
          A.Na2CO3B.CaOC.Fe(OH)3D.HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Na2CO3由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，故A選；
          B．CaO屬于氧化物，故B不選；
          C．Fe(OH)3屬于堿，故C不選；
          D．HCl屬于酸，故D不選；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
          A. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳，反應速率明顯加快
          B. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應可以加快制取氫氣的速率
          C. 2SO2＋O2  2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
          D. 2SO2＋O2  2SO3反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率等于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
          A. FeC13具有氧化性，可用作H2S的脫除劑
          B. A12O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質
          C. 濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁
          D. 二氧化硅的熔點高，可用于制備光導纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是
          A．平衡后氨氣的分解率為×100%
          B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
          C．反應前后氣體的密度比為
          D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。
          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”) 
          （3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____ 
          A．△H>0，氣體分子數(shù)目增多
          B．△H>0，氣體分子數(shù)目減少
          C．△H<0，氣體分子數(shù)目增多
          D．△H<0 ，氣體分子數(shù)目減少
          （4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
          （5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。 
          A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )
          A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
          C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中的所有原子均在同一平面內的是（ ）
          A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。
          圖1 圖2
          （1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。
          （2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          t2～t3
          t3～t4
          t4～t5
          t5～t6
          K1
          K2
          K3
          K4
          K5
          則K1＝______(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為______(用“>”“<”或“＝”連接)。
          （3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________。
          （4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應 B. 油脂及油脂水解后的產物均為非電解質
          C. 淀粉、纖維素的最終水解產物為純凈物 D. 蛋白質的最終水解產物為純凈物
          

			
          

			
          
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