Question

（1）已知：BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H₁ =571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)；△H₂= 226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=        kJ/mol。

（2）下圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)。

         

①圖1所示裝置中，通入H₂的管口是                     （選填字母代號）。

②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂。該結(jié)論                   （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是                                  （用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為           。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。

則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是         ；OA段離子反應(yīng)方程式為                   ， c(H₂SO₄)為             

Answer 1

（1）172.5 (2分)    

（2）①d（2分）

②不嚴(yán)密（1分），產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺。（2分）

（3）5.6×10^—5mo1/L (2分) 

（4）H₂（1分）    Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO＋2H₂O （2分）     2 mol·L^－1（2分）