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          請解釋下列生產(chǎn)生活中的化學問題：
          （1）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，用化學方程式表示其疏松作用的原理_________________。
          （2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。
          ①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
                                              、                                  。
          ②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫化學式）             。
          （3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為15.57kJ ，寫出葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化的熱化學方程式：                                                    。
          （4）羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]是牙齒表面的一層堅硬物質(zhì)，它可保護牙齒，它在唾液中存在如下平衡： 
          Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+ + 3PO43―+ OH―
          進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒會受到腐蝕，其原因是           ；
          已知氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]的溶解度比上面的羥基磷酸鈣更小，請用離子方程式表示當牙膏中含有氟化物后，能防止齲齒的原因                                        ；
          根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進牙齒堅固的方法                           			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          （2）①MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O  Al(OH)3＋3H+＝Al3+ ＋3H2O  ②C6H12O6
          （3）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2803kJ/mol
          （4）H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動 ；5Ca2++3PO43―+F―=Ca5（PO4）3F↓  ；
           加Ca2+ 或加PO43―或其它合理的方法
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
          

          


          
元素
有關信息
          

          
A
最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
          

          
B
地殼中含量最多的元素
          

          
C
單質(zhì)須保存在煤油中
          

          
D
單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
          

          
E
單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題：
          （1）A的氫化物分子的電子式是
          ，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：
          NH3?H2O  NH4++OH-
          NH3?H2O  NH4++OH-
          ．
          （2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：
          取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）
          取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）
          ，證明存在該陽離子．
          （3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          （4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
          ①③
          ①③
          ．
          ①酸雨           ②溫室效應        ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞
          （5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，該過程的正極反應式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
          黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
          ，負極的反應式為：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          簡要回答下列間題．
          （1）自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學方法將其辨別．
          取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈
          取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈
          ．
          （2）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象．
          石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣
          石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣

          （3）“低碳生活”成為新的時尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請你提出一種“低碳生活”的舉措．
          少用化石燃料
          少用化石燃料
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)化學與生產(chǎn)生活有密切關系，請解釋下列現(xiàn)象。
          （1）在汶川地震后，用大量石灰消毒。
          （2）三聚氰胺（C3N6H6）是一種化工原料，但少數(shù)不法商人在乳品中加入三聚氰胺“提高蛋白質(zhì)的含量”。
          ①蛋白質(zhì)的平均含氮量約16％，通過計算說明加入三聚氰胺來提高含氮量的原因。
          ②我國用測定乳品中的含氮量來反映乳品蛋白含量，請指出這一方法的弊端。
          ③為了避免乳品中混有含氮非蛋白質(zhì)，可以改用測純蛋白氮的方法，如向乳品液中加入三氯乙酸后分離出純蛋白質(zhì)，然后再測氮含量。
          A．指出向乳品液中加入三氯乙酸可分離出純蛋白質(zhì)的原理。
          B．向乳品液中加入三氯乙酸后，還需要的實驗操作是            。
          

			
          

			
          
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