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           右圖是某研究小組進(jìn)行化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
          


          下列說法正確的是
          


          A．該裝置中只存在2種形式的能量轉(zhuǎn)化
          


          B．只閉合S1時(shí)，A電極發(fā)生還原反應(yīng)
          


          C．閉合S1一段時(shí)間后斷開，閉合S2， 
          


          A電極的反應(yīng)式為：2H+ + 2e- ＝ H2↑
          


          D．閉合S1一段時(shí)間后斷開，閉合S2，
          


          溶液的pH升高
          


           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
          I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
          （1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          Ⅱ、已知：
          Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
          Mg（s）+
          1
          2
          O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
          （2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
          Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
          Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
          ．
          （3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
          氫氧化鎂分解放出大量的熱
          氫氧化鎂分解放出大量的熱
          ．（寫一條即可）
          Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

          （4）步驟②中分離操作的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
          0.6
          0.6
          NA．
          （6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
          答：
          Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
          Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
          ．
          Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
          

          


          
精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
          

          
序號(hào)
提純體系溫度T/℃
加入EDTA質(zhì)量（g）
加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量（g）
W（Fe）/（10-4g）
          

          
1
40
0.05
0.05
7.63
          

          
2
40
0.05
0.10
6.83
          

          
3
60
0.05
0.10
6.83
          

          
4
60
0.10
0.10
6.51
          （7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
          C
          C
          （填字母）
          ①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
          A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
          （1）鋅錳干電池的負(fù)極是
          Zn
          Zn
          ，電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少
          6.5
          6.5
          g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          （2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
          電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
          無色溶液
          溶解過濾
          黑色殘?jiān)?BR>已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
          

          
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱
生成白色沉淀，
          白色沉淀消失，
          白色沉淀消失，

          產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
          產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
          		
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
          檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          （3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

          

          


          
序號(hào)
燒瓶中的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
          

          
實(shí)驗(yàn)一
足量MnO2
收集到56mL氣體
MnO2做催化劑
          

          
實(shí)驗(yàn)二
足量MnO2和稀硫酸
黑色粉末部分溶解，
          收集到112mL氣體          		
MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
          實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
          H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
          H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
試樣
所加試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
第一份試液
滴加適量的淀粉KI溶液
呈藍(lán)色
          

          
第二份試液
滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
第三份試液
滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
          SO32-、Ba2+
          SO32-、Ba2+
          ．
          （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          ．
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

          （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO2）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（SO2）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          ①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          ②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          3
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。
            
          (1)從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管,固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。
            
            
          (2)將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
            
            
          (3)為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。
            
          ①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是________________�？刂苹钊鸎4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。
            
          ②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是___________________。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是____________________；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是____________________________________。
          

			
          

			
          
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