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          已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是（  ）
          


          


          A．N2的轉(zhuǎn)化率      　   B．混合氣體的密度
          


          C．密閉容器的壓強(qiáng)   　　D．H2的體積分?jǐn)?shù)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
          （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          ．
          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
          

          



          化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N

鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
          已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
          2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7kJ?mol-1
          +226.7kJ?mol-1
          ．
          （4）已知熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
          寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
          （1）．已知熱化學(xué)方程式：
          ①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
          ②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
          ③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
          寫(xiě)出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
          ．
          （2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）．依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
          2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7KJ/mol
          +226.7KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）在250C 101kPa時(shí)，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué) 方程式為
           

          又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
           
          kj/mol．
          （2）CO可以與H2CXg）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          （3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體 系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①N2的平均反應(yīng)速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->
           
          ；
          ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
           
          ，采取的措施是
           

          ③比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2
           
          T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
           
          A．N2的轉(zhuǎn)化率                         B．混合氣體的密度
          C．密閉容器的壓強(qiáng)              D．H2的體積分?jǐn)?shù)
           
          

			
          

			
          
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