Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量密不可分，回答下列問(wèn)題．
（1）已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時(shí)釋放能量．試回答：
①上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
②31g白磷的能量（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量．
（2）A，B，C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：

①分別寫(xiě)出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：B ， C ．
②一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好消耗完．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>（填字母），稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）化學(xué)；＞
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；C＞B＞A；0.75
【解析】解：（1）①因白磷和紅磷是不同的物質(zhì)，白磷變?yōu)榧t磷是化學(xué)變化，所以答案是：化學(xué)；②因白磷變?yōu)榧t磷釋放能量，所以白磷具有的能量大于紅磷具有的能量，所以答案是：＞；
（2.）①B中Sn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鐵較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， C中Zn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋅較活潑，做負(fù)極，金屬鐵作正極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；
②A中是金屬鐵和硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，進(jìn)入的是鐵，出去的是氫氣，質(zhì)量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，進(jìn)入的是鐵，出去的是氫氣，質(zhì)量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，進(jìn)入的是鋅，出去的是氫氣，質(zhì)量增重是63，原來(lái)三個(gè)溶液的質(zhì)量相等，而溶液質(zhì)量的變化等于進(jìn)入和出去的物質(zhì)的質(zhì)量之差，BC構(gòu)成原電池反應(yīng)速率大于A，但C中鋅活動(dòng)性大于Fe，所以C中生成氫氣的反應(yīng)速率最大，相同時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中溶解金屬質(zhì)量大小順序是C＞B＞A，所以三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篊＞B＞A，電池總反應(yīng)為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，n（H2SO4）=n（H2）= =0.15mol，則：c（H2SO4）= =0.75mol/L，所以答案是：0.75；C＞B＞A；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要了解化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)才能得出正確答案．