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          鎵（Ga）是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯誤的是
          A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3
          B．常溫常壓下鎵能熔化在我們的手心里
          C．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料
          D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：鎵，屬IIIA族，最外層電子數(shù)為3，A正確；熔點為29.78℃，低于人的體溫，故能熔化在我們的手心里，B正確；鎵的沸點很高，故能用于制作高溫溫度計的材料，C正確；
          考點：金屬及其化合物
          點評：金屬及其化合物是重要的無機物，是歷年高考的重點�？忌趥淇歼^程中應(yīng)注意積累各物質(zhì)的性質(zhì)及重要的化學反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：高中化學新課標魯科版　必修Ⅱ 魯科版
				題型：043
			
          

						
          

          1871年，門捷列夫預(yù)言：一定存在一種元素，在元素周期表中它緊排在鋅的后面，處于鋁和銦之間．他將其稱為“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)．四年后，法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了它——鎵(Ga)，并通過實驗證實了門捷列夫的預(yù)測．當你看到這個資料后，你是否聯(lián)想到，門捷列夫是怎樣如此準確地預(yù)測的？對化學元素及其性質(zhì)的預(yù)測需要具備和掌握運用哪些規(guī)律和知識？是不是應(yīng)該是“元素性質(zhì)之間的一種內(nèi)在聯(lián)系”？這種聯(lián)系是什么？為什么有這種聯(lián)系？
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鎵（Ga）是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯誤的是
          


          


          A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3
          


          B．常溫常壓下鎵能熔化在我們的手心里
          


          C．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料
          


          D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京期中題
				題型：填空題
			
          

						
          目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉。請回答下列問題：
          （1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。 
          ①的中子數(shù)為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
          ②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，沸點H2O_____H2S（填“”）。
          （2）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是_______（填序號），其正極反應(yīng)式為______，負極反應(yīng)式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負極”，下同）運動，SO42-向______運動。 
          

          （3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。 
          ① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。 
          ② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。 
          

          �。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
          ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學式為______。  
          ⅲ：R2X2的電子式為______，R2X2中化學鍵的類型是______，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為________________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為______g。
          （4）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎。 
          ① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式為__________________。 
          ② 化學反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計算： 
          

          工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為______ kJ。
          （5）德意志化學家施塔爾、法國化學家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
          ① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。 
          ② 寫出該反應(yīng)的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。 
          

			
          

			
          
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