【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1．0 3．0 0．2
2 s末濃度/mol·L－1 0．6 1．8 1．0
4 s末濃度/mol·L－1 0．4 1．2 1．4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
A．2 s末氨氣的反應速率為0．4 mol·L－1·s－1
B．前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0．4 mol·L－1·s－1
C．前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0．3 mol·L－1·s－1
D．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率為0．2 mol·L－1·s－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）
序號 | U | W | Y | X |
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH |
② | Fe | H2O | C | H2 |
③ | HBr | Cl2 | CH4 | HCl |
④ | CuCl2（aq） | Al | HCl（aq） | AlCl3（aq） |
A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
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【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為______________．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應的離子方程式：
______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據此回答：
上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學方程式為_________．只根據G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產物中一定有CO”的結論_________（填“能或不能”）若不能應怎樣改進？______________．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是_________
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2molL﹣1
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的體積為 ，氫原子的物質的量為 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為 。
(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物質的量濃度為__________。向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.6mol·L－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________。
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，經測定其中Cl－ 濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g。則原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。
（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是__________________________________________。
②若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))： ______________。
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ �。�
A.福爾馬林可用于保存海鮮產品
B.雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性
C.合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料
D.絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是_ ___ ，其中氫原子數之比是_ ___ 。若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為_ ___ 。
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【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．
（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是______________．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學反應方程式：______________．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．
A．普通玻璃坩堝 | B．石英玻璃坩堝 | C．鐵坩堝 | D．瓷坩堝． |
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：_________________。
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是____________。
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