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          已知①2＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O�、�2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2　③2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，為了氧化I-而不使Cl-被氧化，可選用的氧化劑是
            
          A.FeCl2
            
          B.濃鹽酸
            
          C.KMnO4
            
          D.FeCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          根據(jù)離子方程式可判斷出幾種粒子的氧化性順序：＞Cl2＞Fe3+＞I2，為了氧化I-而不氧化Cl-，只有選擇氧化性大于I2而小于Cl2的Fe3+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
          （1）填表：
          

          


          
配制時應稱量
          NaOH的質(zhì)量/g          		
已給儀器
配制時除已給儀器外
          還需要的其他儀器
          

          

          2.0
          2.0
          		
燒杯、藥匙、
          托盤天平          		

          500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          （2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是
          該溶液的密度
          該溶液的密度
          （用文字說明）．
          （3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
          C
          C
          （填字母）
          A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
          B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
          C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          D．在定容時仰視容量瓶刻度線
          2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．
          （1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
          2H2S+O2=S↓+2H2O
          2H2S+O2=S↓+2H2O
          ．
          （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ；C中的現(xiàn)象是：
          無色溶液變?yōu)樗{色
          無色溶液變?yōu)樗{色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?湖南模擬）某化學研究性學習小組為了探究四氯化錫的有關(guān)性質(zhì)，擬先利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．已知四氯化錫具有強的吸水性，SnCl4和Sn的部分數(shù)據(jù)如下
          

          


          

密度
熔點
沸點
          

          
四氯化錫
2.2g?cm-3
-33℃
114℃
          

          
金屬錫
5.77g?cm-3
231℃

          供選擇的藥品：Sn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰儀器裝置：

          請回答下列相關(guān)問題：
          （1）實驗時裝置的正確連接順序為A→
          D
          D
          →
          C
          C
          →
          B
          B
          →
          G
          G
          →
          E
          E
          →
          F
          F
          ；
          （2）儀器G的名稱是
          冷凝管
          冷凝管
          ；實驗時，G中冷卻水的流向是從
          Q
          Q
          進入（填符號）；
          （3）A中發(fā)生反應的離子方程式為
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ；
          （4）F中盛裝的化學試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ；其作用是
          防止空氣中的水分進入裝置E中，吸收多余的Cl2防止污染
          防止空氣中的水分進入裝置E中，吸收多余的Cl2防止污染
          ；
          （5）IVA族從上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，請比較該族元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱順序為（用化學式表示）
          Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
          Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應，不考慮其他反應）
          （1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
          Br-、Cl-
          Br-、Cl-
          ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
          0.25mol
          0.25mol
          ，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
          Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
          Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
          ．
          （4）上述反應若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應的離子方程式：
          5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
          5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
          ，上述所有反應共消耗Cl2
          0.8
          0.8
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
          2
          2
          KMnO4+
          16
          16
          HCl（濃）═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          MnCl2+
          5
          5
          Cl2↑+
          8
          8
          H2O
          （1）請配平化學方程式（將化學計量數(shù)填入括號內(nèi)）．
          （2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ．
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
          ②
          ②
          （填寫編號，多選倒扣）．
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （4）產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          1
          1
          mol．
          （5）已知反應CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
          0.3mol
          0.3mol
          ，產(chǎn)生標況NO2的體積為
          6.72L
          6.72L
          ．
          

			
          

			
          
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