Question

【題目】（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、_______和_______；含有的Fe3+的核外電子樣布式為_______________。

（2）KCN 可被H2O2 氧化為KOCN

①KOCN 可作為制藥原料，其晶體類(lèi)型是__________；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為___________。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。(2)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____________。

（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As 原子的雜化方式為____，雌黃和SnCl2 在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空間構(gòu)型為_______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______________，該晶胞參數(shù)分別為apm，cpm，γ=120°如圖示；1號(hào)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，2 號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，0)，則3號(hào)原子坐標(biāo)為____________，計(jì)算上述晶體中A和B 兩原子間的最小核間距為________pm。

Answer 1

【答案】共價(jià)鍵 配位鍵 [Ar]3d5 離子晶體 2NA O>N>C H2O2分子之間可以形成氫鍵 sp3雜化 正四面體形 AB (1/2，2/3，1/2)

【解析】

試題(1) [Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-是配位鍵，CN-中C與N之間是共價(jià)鍵；Fe3+核外有23個(gè)電子；（2）①KOCN是離子化合物；KOCN中C與N之間是叁鍵，叁鍵中一個(gè)是 鍵，2個(gè)鍵；同周期元素從左到右電負(fù)性增大；②H2O2分子間含有氫鍵；（3）As2S3中As原子是價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ；（3）計(jì)算SnCl4分子中Sn原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，判斷SnCl4分子的空間構(gòu)型；（4）根據(jù)均攤原則計(jì)算晶體的化學(xué)式；根據(jù)1號(hào)原子、2號(hào)原子坐標(biāo)，可判斷3號(hào)原子坐標(biāo)值；根據(jù)圖示，2號(hào)A原子與左下角的B原子核間距最小。

解析：(1) [Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-是配位鍵，CN-中C與N之間是共價(jià)鍵，所以Fe4[Fe(CN)6]3中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵； Fe3+核外有23個(gè)電子， Fe3+的核外電子樣布式為[Ar]3d5；（2）①KOCN是離子化合物，晶體類(lèi)型是離子晶體；KOCN中C與N之間是叁鍵，叁鍵中一個(gè)是 鍵，2個(gè)鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；同周期元素從左到右電負(fù)性增大，三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子間可以形成氫鍵，所以H2O2沸點(diǎn)較高；（3）As2S3中As原子是價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，As原子的雜化方式為sp3雜化；（3）SnCl4分子中Sn原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，無(wú)孤對(duì)電子，SnCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形；（4）根據(jù)均攤原則，該晶胞含有B原子數(shù) ，含有A原子數(shù) ，A、B原子個(gè)數(shù)比是1:1，所以晶體的化學(xué)式AB；根據(jù)1號(hào)原子、2號(hào)原子坐標(biāo)，可判斷3號(hào)原子坐標(biāo)值是(1/2，2/3，1/2)；根據(jù)圖示，2號(hào)A原子與左下角頂點(diǎn)的B原子核間距最小，根據(jù)原子坐標(biāo)，可以發(fā)現(xiàn)底面的2號(hào)A原子起始位處正三角形重心，根據(jù)立體幾何知識(shí)，根據(jù)余弦定理，cos120°＝(a2+a2d2)/2aa，可得d=a，這是底面最長(zhǎng)對(duì)角線的距離，A和B的距離為其1/3，即＝。