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          對于可逆反應  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

          A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
          B．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
          C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
          D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因為                                              。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
          B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2 N2O4△H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列有說法正確的是
          A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
          B．a點表示化學反應處于平衡狀態(tài)
          C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
          D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是
          A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
          B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
          C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小
          D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
          A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）。將該燒瓶放在熱水中，對現(xiàn)象的描述正確的是 
          A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數(shù)為ω1％。試回答：
          （1）該反應平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
          （2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數(shù)_________。
          （3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
          B．溫度和體積一定時，某一物質濃度不再變化
          C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          （4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數(shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
          

			
          

			
          
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