Question

常溫下某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（N

  H

  + 4

  ）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（N

  H

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒和電荷守恒分析解答．

解答：解：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，
A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃?H₂O），故B錯(cuò)誤；
C．二者混合時(shí)，氨水過(guò)量，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．二者混合時(shí)，氨水過(guò)量，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答，難度中等．