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        1. 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1,T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是              (  )
          A.由圖可知:T1>T2
          B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
          C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
          D.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增大
          D
          根據(jù)反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0知,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)增大,根據(jù)圖示變化,可知T1>T2。選項(xiàng)B,b點(diǎn)Br2(g)的濃度比a點(diǎn)Br2(g)的濃度大,反應(yīng)速率也大,正確。選項(xiàng)C,降低生成物HBr(g)的濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Br2(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項(xiàng)D,體積不變時(shí),在Br2(g)的物質(zhì)的量較多的情況下,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          T℃時(shí),在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說(shuō)法正確的是
          A.0~t min內(nèi),v(I2)=mol·L-1·min-1
          B.若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
          C.如圖制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
          D.圖中T1端得到純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
          A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
          B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
          C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )。
          ①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 ③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          A.①②B.①③C.③D.①

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一密閉恒容的容器中,可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)的能量變化如圖甲所示,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(?)+C(?)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較,可能隱含的反應(yīng)條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時(shí)刻升高溫度,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強(qiáng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線,則C物質(zhì)的狀態(tài)為_(kāi)_______。
          (3)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B是________狀態(tài),C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體,C為固體,取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L,則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則下列說(shuō)法中正確的是        (  )
          A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大
          B.平衡不發(fā)生移動(dòng)
          C.I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
          D.改變條件前后,速率圖像如圖所示

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
          N2
          H2
          NH3

          1
          3
          0
          放出熱量a kJ

          2
          3
          0
          放出熱量b kJ

          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是              (  )
          A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
          B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
          C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
          D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

          (1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
          (2)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨氣及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái)。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做是否有利于氨的合成,說(shuō)明理由:___________。
          (3)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為1:3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

          ①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
          ②在相同溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          ③在250°C、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______;反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)=________。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。
          A.CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          B.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          D.正、逆反應(yīng)速率都為零

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