Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X	Y	Z
	R
		W
			J

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價為________；Y^2－與Na^＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的電子軌道排布圖為
____________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是______________________；X與Y的第一電離能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為_________
__________________________________。

Answer 1

(9分) (1)＋2價;　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－  (2)
(3)F>O>N;　>;　N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
(4)HN₃＋OH^－===N＋H₂O【(2)、(4)2分，其余每空1分】

試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z是第二周期元素，R是第三周期元素，W四第四周期元素，J是第五周期元素。其中X是N，Y是O，Z是F，W是Cl，J是Kr。所以在OF₂中氧元素的化合價是＋2價。氧離子與鈉離子的核外電子排布相同，所以離子半徑是O^2－>Na^＋。
（2）根據(jù)構造原理可知，S原子的電子軌道排布圖為。
（3）非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序是)F>O>N。由于N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能。
（4）酸HX₃的酸性與醋酸相近，這說明HN₃是一元弱酸，因此該溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為HN₃＋OH^－===N＋H₂O。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，貼近高考。注重對學生能力的考查與訓練。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。