（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。
請回答下列問題：
（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）： 。
（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應，如何檢驗副反應的產(chǎn)物？
。
（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式： 。
（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向 、 方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為 。
（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數(shù)目x的計算式為：
x＝ 。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
[Fe2（OH）4]2++2H+[Fe2（OH）4]2++2H+
| ||
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科目：高中化學 來源：2012屆四川省成都樹德中學高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：問答題
（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理 ．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
|
沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Al（OH）3 |
|
開始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 ．
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為 ．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為 g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為 ．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式
．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式______．查看答案和解析>>
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O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)；∆H＝-254.6 kJ/mol（3分）
