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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】按照物質的組成和性質進行分類，HNO3應屬于(　　)
          ①酸�、谘趸铩、蹮o氧酸　④有氧酸�、莼衔铩、藁旌衔铩、呒儍粑铩、嘁辉�
          A. ①④⑤⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，并且電離出的氫離子數(shù)目是一個，所以屬于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物；硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性的酸，答案選A.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
          A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定
          B.稀有氣體一般難發(fā)生反應
          C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
          D.F2比O2更容易與H2反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于CH4的敘述中不正確的是
          A. CH4是無色、無味、極難溶于水的氣體
          B. CH4的鍵長相等，鍵角相同，正四面體結構
          C. CH4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. CH4和Cl2在光照條件下反應得到多種油狀物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
          （1）固體銅的物質的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 ．
          （2）硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 ， 產生H2在標準狀況下的體積L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
          CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
           t℃
           700
           800
           830
           1000
           1200
           K
           1.7
           1.1
           1.0
           0.6
           0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是；
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c（CO）不變
          C.v逆（H2）=v正（H2O）
          D.c（CO2）=c（CO）
          （3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
          （4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值． 
          ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
          ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據如下：
          滴定次數(shù)
          待測草酸溶液體積（mL）
          0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第一次
          25.00
          0.00
          10.02
          第二次
          25.00
          0.22
          11.32
          第三次
          25.00
          1.56
          11.54
          請回答：

          （1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
          （2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
          （3）通過上述數(shù)據，計算出x= ．
          （4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）． 
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
          A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
          B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
          C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
          D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
          A.標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉移了2NA
          B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子
          C.常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NA
          D.20g D2O所含的中子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質屬于同系物的是（ ）
          A.正戊烷、異戊烷B.乙醇、乙二醇
          C.硬脂酸、軟脂酸D.氧氣、臭氧
          

			
          

			
          
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