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          【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯誤的是：
          A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為：(0.2mol/L0.05mol/L)/0.2mol/L×100%＝75%，A錯誤；B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，則反應的方程式為X+3Y2Z，K＝c2(Z)/c(X)c3(Y)＝(0.1mol/L)2/(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3＝1600（mol/L）-2，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數(shù)仍然不變，C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定改變，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
          A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
          B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
          C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
          D. 三種物質(zhì)的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）
          A.Mg
          B.Al
          C.Si
          D.S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國古代化學成績斐然，下列說法錯誤的是
          A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子
          B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的
          C. “China”來源于聞名于世的我國陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品
          D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。
          下列有關(guān)說法不正確的是：
          A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無法判斷，混合物中是否含有Al2O3
          C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：
          SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1
          NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-1
          2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1
          ⑴反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。
          ⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。
          ⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用。反應的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應的平衡常數(shù)K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]
          ⑷(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。
          ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣。該反應的化學方程式為________。
          ②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_____________。
          ③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 （ ）
          A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
          B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
          C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可
          D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學物質(zhì)。
          （1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是______________。
          （2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d 和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________。
          ② 金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________。
          ③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計算晶體銅的密度_____g/cm3。
          （3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．其電離方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
          表述中正確的是
          A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
          B. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡
          C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
          D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
          

			
          

			
          
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