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          下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是
          A．KClB．NaBrC．LiID．KF
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)同主族元素，陰、陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽(yáng)離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽(yáng)離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           【化學(xué)――選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1) 寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式__________________；
          (2) C元素的第一電離能比氧元索的第一電離能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
          (3) CA3分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型是____________；
          (4) A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ______ (填序號(hào)）；

          ①配位鍵 ②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵 ⑥氫鍵
          若具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為 ____________ (填序號(hào))；
          a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型  d. V型
          (5) B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_(kāi)____,若該晶體的密度為ag ? cm－3,則該晶胞的體積是______cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
          B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
          C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
          D．分子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是
          A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線(xiàn)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
          （1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。
          則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型為　　▲     ，同層分子間的主要作用為　　▲     。
          （2）K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為　　▲     ，F(xiàn)e3＋與CN－之間能夠形成化學(xué)鍵的原因是　　  ▲    。
          (3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M2+離子的核外電子排布式為　　▲ 。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，晶體中與每個(gè)M2+等距離且最近的幾個(gè)O2-所圍成的空間幾何構(gòu)型為　　  ▲    。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，原因是　　▲                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子
          B．在金剛石晶體中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共價(jià)鍵 
          C．金屬Po的晶體堆積模型是簡(jiǎn)單立方堆積，其配位數(shù)是8
          D．在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）計(jì)算題：
          已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意圖：

          試回答：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出SiO2晶體的兩種主要用途：                                  （4分）
          （2）請(qǐng)寫(xiě)出與晶體SiO2化學(xué)鍵及晶體類(lèi)型完全相同的兩種物質(zhì)的名稱(chēng)：           （2分）
          （3）已知：二氧化硅晶體的密度為ρg/cm3 , 試求二氧化硅晶體中最近的兩個(gè)Si原子之間的距離的表達(dá)式？（保留原表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）（4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是                     （   ）
          A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
          B．1 molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6．02×1023
          C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KC20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不是離子化合物的是
          A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3
          

			
          

			
          
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