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          (6分) 某溶液中含有SO42－ 、CO32－ 、OH － 三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，那么應(yīng)：
          ⑴ 先檢驗(yàn)                     ，加入                     試劑(或溶液)
          ⑵ 再檢驗(yàn)                      ，加入                       試劑(或溶液)
          ⑶ 最后檢驗(yàn)                     ，加入                        試劑 (或溶液)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (6分) 每個(gè)答案1分，共6分
          ⑴OH － 、酚酞        ⑵ CO32－ 、鹽酸        ⑶SO42－ 、BaCl2
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽(yáng)離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變．試回答下列問(wèn)題
          （1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是
           
          ．
          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為
           
          ．
          Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
           

          （6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
           
          ； 釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知:該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g. 試回答下列問(wèn)題．
          (1)計(jì)算：用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)_______________．
          (2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)___________      ________________     ，假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_______________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
          (3)在標(biāo)尺(圖)上畫(huà)出游碼位置(畫(huà)“△”表示)．

          (4)定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度將__________________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：
          


          （1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。
          


          （2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
          


          


          ①若A表示某元素的原子，則y＝              
。
          


          ②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             
，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
          


          （3）RxO42－中R的化合價(jià)為_(kāi)__________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
          


          （4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
          


          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          SO42-、NO3-、Cl-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陽(yáng)離子
          
            		
  
  
          Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          
            		
 
          

          


           
          


          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題
          


          （1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是     
       。
          


          （2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是                。
          


          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
          


          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為             。
          


          Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


          （5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：              
          


          （6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
。
          


          （7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         
；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年呼倫貝爾市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知:該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c
mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g. 試回答下列問(wèn)題．
          


          (1)計(jì)算：用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)_______________．
          


          (2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)___________      
________________      ，假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_______________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
          


          (3)在標(biāo)尺(圖)上畫(huà)出游碼位置(畫(huà)“△”表示)．
          


          


          (4)定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度將__________________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．
          


           
          

			
          

			
          
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