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        1. 【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序不正確的是

          A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

          【答案】D

          【解析】

          Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于細胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是

          A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

          B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

          C. 主動運輸機制有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

          D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組設(shè)計“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置.實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,停止加熱,通入氯氣,即可見鈉著火燃
          燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是(

          A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
          B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
          C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣,以防污染環(huán)境
          D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況,可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物,它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

          Ⅰ、2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)(mol)

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

          0.007

          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=_____。已知:,則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

          (2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

          v =___________。

          (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

          a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

          c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

          Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)(mol/L)

          1.00×10-3

          4.50×10-4

          2.50×10-4

          1.50×10-4

          1.00×10-4

          1.00×10-4

          c(CO)(mol/L)

          3.60×10-3

          3.05×10-3

          2.85×10-3

          2.75×10-3

          2.70×10-3

          2.70×10-3

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

          (1)上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H_____0(填寫“>”、“<”、“=”)。

          (2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

          A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

          C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

          (3)某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中,分析表格我們可以看出該同學(xué)的實驗?zāi)康闹饕茄芯?/span>____________________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          實驗編號

          T(℃)

          NO初始濃(mol/L)

          CO初始濃度(mol/L)

          催化劑的比表面積(m2/g)

          280

          1.20×10-3

          5.80×10-3

          82

          280

          1.20×103

          5.80×103

          124

          350

          1.20×103

          5.80×103

          124

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。請回答下列問題:

          (1)取1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時,測得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(大于”、“等于小于”);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH____(變大”、“變小不變”)。

          (2)已知:分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為:391 kJ、436 kJ,則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

          (3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

          回答下列問題:

          (1)反應(yīng)的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)_____________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1______________

          (2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

          ① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________

          溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ___________________。

          (3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O,則RO4x-中R的化合價為

          A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag,某科研小組采用如下方案進行回收(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。

          已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3

          AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

          ③常溫時N2H4·H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2+

          4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

          1氧化階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___________。

          2NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是________________

          3為提高Ag的回收率,需對過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并________________。

          4過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后續(xù)還需選用的試劑有________________1 mol/LH2SO4、10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序號)。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

          化學(xué)式

          HCOOH

          H2CO3

          HCN

          電離平衡常數(shù)

          K=1.8×10-4

          K1=4.3×10-7

          K2=5.6×10-11

          K=4.9×10-10

          A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

          B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為

          C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

          D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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          同步練習(xí)冊答案