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          【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是
          A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于細胞中化學(xué)元素的敘述，正確的是
          A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代
          B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
          C. 主動運輸機制有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定
          D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃 
          燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）

          A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
          B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
          C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
          D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
          Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_____。已知：＞，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
          v =___________。
          （3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
          a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑
          Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)(mol/L)
          1.00×10-3
          4.50×10-4
          2.50×10-4
          1.50×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          c(CO)(mol/L)
          3.60×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑  B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
          （3）某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，分析表格我們可以看出該同學(xué)的實驗?zāi)康闹饕茄芯?/span>_______________和_____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          實驗編號
          T(℃)
          NO初始濃(mol/L)
          CO初始濃度(mol/L)
          催化劑的比表面積(m2/g)
          Ⅰ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          280
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          124
          Ⅲ
          350
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          124
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。請回答下列問題：
          （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          （2）已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。
          （3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
          （2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
          ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
          ② 溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
          （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價為
          A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。
          已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
          ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
          ③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
          4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
          （1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。
          （2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。
          （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。
          （4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
          化學(xué)式
          HCOOH
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10-4
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K=4.9×10-10
          A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
          B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為
          C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
          

			
          

			
          
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