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          一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
          A．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g) 
          B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) 
          C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) 
          D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)不變，充入的 mol NH3(g)達(dá)到與原平衡一樣的平衡，錯(cuò)誤；B、充入1 mol Ar(g)不參與反應(yīng)，原平衡不變，錯(cuò)誤；C、達(dá)到與原平衡一樣的平衡，平衡不變，錯(cuò)誤；D、體積變大，濃度降低，平衡向左移動(dòng)，正確。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(      )
          A．P、Q、R、S的濃度相等
          B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
          C．P、Q、R、S的濃度不再變化
          D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
          D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

          A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1
          B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
          C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
          D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
          時(shí)間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

          A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2
          B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
          C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
          D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
          A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
          C．3A+B=2C       D．A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（  ）
          A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
          B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
          C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
          D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
          C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
          D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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