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          組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如圖所示的反應．其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負性在周期表中最大．請寫出A、B、C、D的化學式：
          A
          NH3
          NH3
          ；B
          F2
          F2
          ；C
          HF
          HF
          ；D
          N2
          N2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A的水溶液能使酚酞試夜變紅，結合A的結構模型可知A為NH3，組成B的元素的電負性在周期表中最大，則B為F元素組成的單質(zhì)，為F2，結合生成物的結構模型可知生成HF和N2，以此解答．
          解答：解：A的水溶液能使酚酞試夜變紅，結合A的結構模型可知A為NH3，組成B的元素的電負性在周期表中最大，則B為F元素組成的單質(zhì)，為F2，結合生成物的結構模型可知生成C為HF，D為N2，發(fā)生反應的方程式為2NH3+3F2=6HF+N2，
          故答案為：NH3；F2；HF；N2．
          點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意以A的性質(zhì)以及B的電負性結合反應的結構模型為出發(fā)點進行推斷，學習中注意相關知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
          （1）L的元素名稱為
          氧
          氧
          ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
          H＜O＜N＜C＜Al
          H＜O＜N＜C＜Al
          ．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
          3H?+→
          3H?+→
          ，B的結構式
          ．
          （3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
          b
          b
          （填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
          （4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
          ．
          （二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
          （1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ．
          （2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學式
          H2O
          H2O
          ．
          （3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結構簡式為
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有
          CH3OH、CH3-CH3
          CH3OH、CH3-CH3
          （寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （選做題）
          按下列要求填空：
          （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
          53.0
          53.0
          g（精確到0.1g）．
          （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
          15：16
          15：16
          ．
          （5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
          45V
          28
          45V
          28
          g．（用最簡分式表示）
          （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
          試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
          A：
          NaOH
          NaOH
          ，B：
          NaNO3
          NaNO3
          ，C：
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，D：
          HNO3
          HNO3
          ，X：
          MgSO4
          MgSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關系：
          （1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。
          （2）B、C、D三種微粒結合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH－  ，y  NH3  ，z  H2O  。
          【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H＋→A，推知A為NH，知C為NH3，B為OH－，D為H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：

          (1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程
          式                                          
          (2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學式     
          (3)若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結構簡式為         ；
          (4)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為              
          (5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有                （寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。
          


          回答下列問題：
          


          ⑴A、B、C、D分別是  
　 
、  
　 
、 　    、    　  ；（填元素符號）
          


          ⑵D的離子結構示意圖為    
　　  
，A與B形成的化合物的電子式為  　　　    
；
          


          ⑶B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：             
 (寫化學式，并用“<”或“>”表示強弱)。
          


          (4)寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學式　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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