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          用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。
           （1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
          陽(yáng)極：________________________________________________________________________；
          陰極：________________________________________________________________________。
          （2）用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑
          （2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
          【解析】由于HCO3-、Na＋均不易放電，故陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而開始pH變化緩慢，當(dāng)HCO3-完全反應(yīng)后，pH增幅加大。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑,圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
          (1)氯水需臨時(shí)配制的原因是:                                            　(用化學(xué)方程式表示)。
          (2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。
          (3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
          　　　　實(shí)驗(yàn)中(填基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱)。 
          (4)用圖乙所示裝置配制氯水時(shí),操作步驟如下:
          ①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
          ②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
          ③輕輕搖動(dòng)瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
          用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是                                                。
          分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                      。
          (5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備
          甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
                                                                              。
          （2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成上述過(guò)程:
          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:　                  。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:　                   。
          （3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:　             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸的化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25 ℃時(shí),濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)
          A.存在電離平衡HCH++C
          B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
          C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
          D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂?次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
          B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生
          C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓
          D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（　�。�
          A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
          B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3
          C．電池工作時(shí)，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極
          D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(　　)
          A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7
          B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)
          C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
          D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑
          B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性
          C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
           
          

			
          

			
          
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