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        1. 【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

          A.S2Cl2含有非極性鍵,是非極性分子

          B.S2Cl2為共價化合物

          C.S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2

          D.S2Cl2H2O反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

          【答案】A

          【解析】

          A.據(jù)圖可知氯化二硫分子中存在S-S鍵,為非極性鍵,該分子呈展開書頁結(jié)構(gòu),正負電荷中心不重合,為極性分子,故A錯誤;

          BS2Cl2分子中只存在共價鍵,為共價化合物,故B正確;

          CS2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,S2Br2的相對分子質(zhì)量大于S2Cl2,所以分子間作用力:S2Br2>S2Cl2,故C正確;

          DS2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4(生成SO2),一部分降低到0(生成S),根據(jù)電子守恒可得方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確;

          故答案為A

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖,當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )

          A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)

          B.負極的電極反應(yīng):Ca + 2Cl-2eCaCl2

          C.LiClKCl水溶液代替無水LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池

          D.放電時 Li、 K向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 (  )

          A.

          B.CH3CH2CH2CH2Cl

          C.CH4CH3CH3

          D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖:。下列有關(guān)說法不正確的是

          A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1

          C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表:

          名稱

          結(jié)構(gòu)式

          溶解度/(g/100 g水,25 ℃)

          熔點

          /℃

          沸點

          /℃

          鄰硝基苯酚

          0.2

          45

          100

          間硝基苯酚

          1.4

          96

          194

          對硝基苯酚

          1.7

          114

          295

          下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(  )

          A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵,使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚

          B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵,也能與水分子形成氫鍵

          C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵,使其熔沸點較高

          D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵,所以在水中溶解度小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

          1)簡述檢驗該裝置氣密性的方法:________________________________________。

          2A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。

          3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。

          4C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________ 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(“>”“<”)。

          5 C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式是:______________________

          6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計算:

          1)將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng),則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

          2)若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、COH2Og)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收,濃硫酸增重10.8 g,堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol,燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有H+NH、Mg2+Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

          A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+

          C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下:

          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

          MnO2

          時間

          H2O2

          0.1g

          0.3g

          0.8g

          10mL1.5%

          223s

          67s

          56s

          10mL3.0%

          308s

          109s

          98s

          10mL4.5%

          395s

          149s

          116s

          1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

          2)從實驗效果和綠色化學的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

          3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快的結(jié)論,你認為是否正確________,理由是__________________________________

          4)為加快過氧化氫的分解速率,除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)之外,還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有_____。(回答任意兩個合理的措施)

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