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          【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子
          B.S2Cl2為共價(jià)化合物
          C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
          D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．據(jù)圖可知氯化二硫分子中存在S-S鍵，為非極性鍵，該分子呈展開(kāi)書(shū)頁(yè)結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
          B．S2Cl2分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；
          C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，S2Br2的相對(duì)分子質(zhì)量大于S2Cl2，所以分子間作用力：S2Br2>S2Cl2，故C正確；
          D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，根據(jù)電子守恒可得方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
          C.用LiCl和KCl水溶液代替無(wú)水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
          D.放電時(shí) Li＋、 K＋向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 (　　)
          A.與
          B.與CH3CH2CH2CH2Cl
          C.CH4與CH3CH3
          D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1
          C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：
          名稱(chēng)
          結(jié)構(gòu)式
          溶解度/(g/100 g水，25 ℃)
          熔點(diǎn)
          /℃
          沸點(diǎn)
          /℃
          鄰硝基苯酚
          0.2
          45
          100
          間硝基苯酚
          1.4
          96
          194
          對(duì)硝基苯酚
          1.7
          114
          295
          下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　 )
          A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚
          B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵
          C.對(duì)硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高
          D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)
          （1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：________________________________________。
          （2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。
          （3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。
          （4）C中得到紫色固體和溶液。請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
          （5） C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。
          （6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算：
          （1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L
          （2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+
          C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
            MnO2
          時(shí)間 
          H2O2
          0.1g
          0.3g
          0.8g
          10mL1.5%
          223s
          67s
          56s
          10mL3.0%
          308s
          109s
          98s
          10mL4.5%
          395s
          149s
          116s
          （1）相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
          （2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。
          （3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是__________________________________。
          （4）為加快過(guò)氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之外，還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有_____。（回答任意兩個(gè)合理的措施）
          

			
          

			
          
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