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        1. 【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
          A.加催化劑同時(shí)升高溫度
          B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時(shí)充入N2
          D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

          【答案】B
          【解析】解:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H=﹣373.4kJmol1 , 反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)后氣體體積減。
          A、加催化劑同時(shí)升高溫度,催化劑加快反應(yīng)速率,升溫平衡逆向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;
          B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng),催化劑加快反應(yīng)速率,反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
          C、升高溫度同時(shí)充入N2 , 升溫速率增大,平衡逆向進(jìn)行,加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;
          D、降低溫度反應(yīng)速率減小,加壓反應(yīng)速率增大,無法確定反應(yīng)速率的變化情況,故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑,增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動(dòng),據(jù)此分析.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸.
          (1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          (2)0.1mol/L的三種酸溶液,c(H+)由大到小的排列順序是(填序號).
          (3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).
          (4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>
          (5)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B 分子組成的推測一定正確的是(

          A. 2個(gè)氧原子 B. 1個(gè)氧原子 C. 1個(gè)A原子 D. 2個(gè)A原子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是(
          A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
          B.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
          C.用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯
          D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
          Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;
          Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
          回答下列問題:
          (1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為
          (2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是
          (3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          裝置

          現(xiàn)象

          結(jié)論及解釋

          ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
          ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
          ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

          a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
          性.
          b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為


          (4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋:
          (5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
          8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
          6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2 , 過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

          電離方程式

          電離平衡常數(shù)K

          CH3COOH

          CH3COOHCH3COOH

          1.76×105

          H2CO3

          H2CO3HHCO3

          HCO3HCO32

          K14.4×107

          K24.7×1011

          H2S

          H2SHHS

          HSHS2

          K11.3×107

          K27.1×1015

          H3PO4

          H3PO4HH2PO4

          H2PO4HHPO42

          HPO42HPO43

          K17.1×103

          K26.3×108

          K34.20×1013

          回答下列問題:

          (1)當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”“減小不變)

          (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________。

          (3)若把CH3COOHH2CO3、HCO3H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________

          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一固體混合物,可能含有陰離子:NO 、SO42、SO32、CO32、AlO ,陽離子:K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ . 為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是(
          A.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明一定含有SO
          B.向溶液中滴加鹽酸溶液,開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時(shí)有氣體逸出,說明一定存在CO32和AlO
          C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則說明含有K+沒有Na+
          D.取該粉末,加水后得到無色溶液,且未嗅到氣味;用pH試紙測得溶液的pH為12,說明不存在NH 、Al3+、Cu2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為不正確的是(

          選項(xiàng)

          氣體

          試劑

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          SO2

          酸性高錳酸鉀溶液

          溶液褪色

          SO2有漂白性

          NH3

          滴有紫色石蕊的鹽酸

          溶液變藍(lán)

          氨水顯堿性

          CO2

          氯化鋇溶液

          溶液變渾濁

          碳酸鋇難溶于水

          Cl2

          紫色石蕊試液

          溶液先變紅后褪色

          Cl2有酸性和漂白性


          A.③④
          B.②④
          C.①②
          D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1(在相同條件下),則a可能為( )
          A.0.80
          B.0.70
          C.0.60
          D.0.40

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          同步練習(xí)冊答案