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          A、B兩種金屬以原子個(gè)數(shù)之比1∶2相混合，混合物共11.9g，加入足量鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣8.96L，A轉(zhuǎn)化為、B轉(zhuǎn)化為．又已知A的相對(duì)原子質(zhì)量為B的相對(duì)原子質(zhì)量的2.41倍，試計(jì)算A、B兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　提示：
          

          　　據(jù)已知條件A、B二種金屬原子個(gè)數(shù)之比以及相對(duì)原子質(zhì)量之比，便可求知二種金屬的質(zhì)量比．根據(jù)混合物總質(zhì)量，可求出A、B的質(zhì)量分別為6.5g、5.4g
          

          　　
          

          　　已知A、B原子數(shù)比為1∶2
          

          　　所以A、B分別跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為1∶3
          

          　　據(jù)題意，產(chǎn)生的為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.4mol
          

          　　所以B與鹽酸反應(yīng)放出0.3mol
          

          　　
          

          　　則A的相對(duì)原子質(zhì)量為27×2.41＝65

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在周期表中的位置為
          第三周期第VⅠA族
          第三周期第VⅠA族
          ；寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：
          2S22P3
          2S22P3
          ；
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
          極性
          極性
          （填“極性”、“非極性”）分子．
          （3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-
           △ 
          .
           
          H2O+NH3↑
          NH4++OH-
           △ 
          .
           
          H2O+NH3↑
          ．
          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
          H2+2OH--2e-═2H2O
          H2+2OH--2e-═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；寫出Y的元素符號(hào)：
           
          ．
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：               ；
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
          （3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gC氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                    。
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1molD能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                                    。
          （5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年安徽省高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          


          （1）W元素在周期表中的位置為              
;寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：              
 ；
          


          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              
（填“極性”、“非極性”）分子。
          


          （3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g
C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                   
 。
          


          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          


          ①已知1mol
D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                   
 。
          


          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
          


                                                                   
 。
          


          （5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                             
            。

          


           
          

			
          

			
          
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