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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          鐵是重要的金屬，在國防和工農業(yè)生產中具有許多重要的用途。請回答以下問題。
          (1)鐵元素原子核外價電子排布式為___。 
          (2) Fe3+的檢驗常用KSCN溶液，C、N、S三種元素的第一電離能的大小順序為___,與SCN -互為等電子體的分子為___（寫一個），SCN-中C原子的雜化類型是___雜化。
          (3)離子半徑：Fe2+____Fe3+，穩(wěn)定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。 
          (4)鐵觸媒是合成氨工業(yè)的重要催化劑，遇CO常會發(fā)生中毒生成Fe(CO)5，寫出CO的結構式___， 
          Fe(CO)5中所含的化學鍵類型為___。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)3d64s2
          (2)N>C>S；CO2； sp雜化
          (3)>； <；Fe3+的價電子構型是3 d5，為半充滿狀態(tài)，故較穩(wěn)定 
          (4)；共價鍵和配位鍵 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。
                 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，請回答：
             （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
          a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率      
          b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
          c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
          d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
             （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。
                 ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；
                 ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。
             
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試理綜化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。
          已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：
          （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
          a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     
          b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
          c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
          d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
          （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。
           ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；
           ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試理綜化學試題
				題型：綜合題
			
          

						
          （14分）合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。
          


                 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=
-92．4 kJ·mol-1，請回答：
          


             （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
          


          a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率      
          


          b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
          


          c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
          


          d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
          


             （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。
          


                 ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；
          


                 ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
          


          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      
。
          


             
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：四川省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農生產和國防都有重要意義。請回答：
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
          ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）_______。  
          a．用鐵觸媒加快化學反應速率             
          b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa） 
          c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去   
          d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。 
          a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉化率為а1，此時，反應放熱為_________kJ； 
          b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)=_________。 
          c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率為а2，則а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。 
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是______________________。 
          ②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。 
          a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol 
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是___________________。 
          b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是_______________。
          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是__________________ 。 
          

          

			
          

			
          
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