Question

（2010?唐山三模）鉛蓄電池是目前我國(guó)廣泛使用的電源，關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO2-4-2e^-=PbSO₄

B．在放電時(shí)，該電池的兩極板質(zhì)量增加相同

C．在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸

D．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO2-4+4H⁺

Answer 1

分析：A、原電池反應(yīng)正極是得到電子分發(fā)生還原反應(yīng)；
B、原電池中負(fù)極和正極質(zhì)量都減少；
C、依據(jù)電池反應(yīng)計(jì)算判斷；
D、充電時(shí)是電解池，陰極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

解答：解：A、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)兩極板質(zhì)量均增加，但是增加質(zhì)量不相同，負(fù)極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極二氧化鉛變?yōu)榱蛩徙U，增加一個(gè)硫2個(gè)氧，故B錯(cuò)誤；
C、在充電時(shí)，所以為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄；電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸，故C正確；
D、在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)書寫和計(jì)算，充電和放電過程的反應(yīng)關(guān)系．