Question

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，F(xiàn)e³⁺作      劑，維生素C的還原性______于 Fe²⁺（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產(chǎn)物是                      。

Answer 1

(1)還原 氧化 強（每空1分）
(2)①6FeSO₄ +   2 KNO₃ +  4 H₂SO₄ = 1 K₂SO₄ +  3 Fe₂（SO₄）₃ +  2  N_xO_y +  4 H₂O（3分）
②KNO₃   NO（每空1分）
(3) （每空2分） 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O     N₂O

解析