有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是( )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑥ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是 
| A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹥K2 |
| C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆 |
| D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ )
| A．a、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數：b<c |
| D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g） ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | X | Y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
| A．加壓 | B．減壓 | C．減少E的濃度 | D．降溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
| A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 |
| B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 |
| C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
| D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
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