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          【題目】葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：
          (鄰異丙基苯酚) (葉蟬散)
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個(gè)峰
          C.葉蟬散分子中含有羧基D.鄰異丙基苯酚與互為同系物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)葉蟬散的結(jié)構(gòu)可以看出，分子中有11個(gè)C原子、15個(gè)H原子、1個(gè)N原子、2個(gè)O原子，故分子式為C11H15NO2，A錯(cuò)誤；
          B．鄰異丙基苯酚有7種不同化學(xué)狀態(tài)的H原子，故核磁共振氫譜中有7組峰，B正確；
          C．根據(jù)葉蟬散的結(jié)構(gòu)，分子中不含羧基，C錯(cuò)誤；
          D．鄰異丙基苯酚（屬于酚類）與（屬于醇類）的結(jié)構(gòu)不同，故不屬于同系物，D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示： 
          已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
          （1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。 
          （2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為： 
          i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii: ……
          ①寫出ii的離子方程式：________________。 
          ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 
          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 
          b.___________。 
          （3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
          （4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。 
           
          ①a與外接電源的________極相連。
          ②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。 
          ③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。
          （3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。
          （4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
          A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
          B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
          C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
          D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時(shí)失去一分子醇，該反應(yīng)稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下:
          2RCH2COOC2H5  +C2H5OH 利用Claisen反應(yīng)制備化合物I的一種合成路線如下:
          回答下列問(wèn)題:
          (1)E的名稱為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
          (2)I中官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______。
          (3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          (4)滿足下列條件E的同分異構(gòu)體有_____種。
          ①含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基
          其中分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______、_______。
          (5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
           (1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：
          ①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；
          ②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；
          化學(xué)鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量
          436kJ
          946kJ
          391kJ
          ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(shí)(N2)=______，反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；
          (2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①裝置甲甲SO42－向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；
          ②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____；
          ③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          X
          Y
          Z
          A
          Na
          NaOH
          NaHCO3
          B
          Cu
          CuSO4
          Cu(OH)2
          C
          C
          CO
          CO2
          D
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是
          A.圖所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋
          B.圖所示電池放電過(guò)程中，兩電極質(zhì)量不斷增大
          C.圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變
          D.圖所示電池工作過(guò)程中Ag2O被氧化為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：
          （1）沉淀A的化學(xué)式是_________，試劑a的化學(xué)式為______________；
          （2）步驟③中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________；
          （3）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為___________________；
          （4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________；
          （5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________） 
          a MgO b V2O 5  c Fe3O4 d MnO2
          

			
          

			
          
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