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        1. (1)請回答下列問題:

          ①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)      △H= -283.0kJ·mol1

          ② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H= -726.5kJ·mol1  

          請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________________________________________________;

          ②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應則反應:H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H=         

          (2)已知25℃、101 kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。

          ①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為:                        。

          ②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、        、                

           

          【答案】

          (1)①(3分) CH3OH(l) + O2(g) === CO(g)+2H2O(l)  △H=-443.5kJ·mol(不標狀態(tài)、化學式錯0分;化學式和狀態(tài)正確1分,條件和系數(shù)1分,反應熱1分)

          ②(2分)-185kJ/mol(數(shù)值1分,單位1分)

          (2)①(3分)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH =﹣57.3 kJ/mol (不標狀態(tài)、化學式錯0分;化學式和狀態(tài)正確1分,條件和系數(shù)1分,反應熱1分)

          ②(2分)溫度計   環(huán)形玻璃攪拌棒(順序顛倒也可)

          【解析】

          試題分析:(1)②用鍵能來表示反應熱的話,是用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。(2)①中和熱的熱化學方程式是表示生成1 mol水的時候所放出的熱量,要注意與熱化學方程式的區(qū)別。

          考點:考查反應熱的有關知識。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          (1)圖中A、C分別表示
          反應物總能量;生成物總能量
          反應物總能量;生成物總能量
          ,E的大小對該反應的反應熱
          (填“有”或“無”)影響.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點
          降低
          降低
           (填“升高”或“降低”),△H
          不變
          不變
          (填“變大”、“變小”或“不變”),
          (2)圖中△H=
          -198
          -198
          KJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          (1)圖中C表示
          生成物總能量
          生成物總能量
          ;該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低,理由是
          催化劑能降低反應所需要的能量,提高活化分子百分數(shù)
          催化劑能降低反應所需要的能量,提高活化分子百分數(shù)

          (2)圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1;
          (3)如果反應速率υ(SO2)為0.05mol?L-1?min-1,則υ(O2)=
          0.025
          0.025
          mol?L-1?min-1;
          (4)已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
          -1185kJ/mol
          -1185kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          [選修-物質結構與性質]
          有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為 40%,且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1.
          請回答下列問題:
          (1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式,則其晶體內(nèi)晶胞類型應屬于
          體心立方
          體心立方

          (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”).
          (2)B-的電子排布式為
          ls22s22p63s23p6
          ls22s22p63s23p6
          ,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
          sp3
          sp3
          雜化.
          (3)C的氫化物的空間構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
          氨分子間形成氫鍵,所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
          氨分子間形成氫鍵,所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高

          (4)B元素的電負性
          D元素的電負性(填“>”、“<”或“=”);用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱:
          H2S+Cl2=2HCl+S↓
          H2S+Cl2=2HCl+S↓

          (5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設晶胞的棱長為a cm.試計算R晶體的密度為
          312
          a3NA
          g?cm-3
          312
          a3NA
          g?cm-3
          .(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-880 kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-880 kJ/mol

          (2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702kJ/mol
          2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-182kJ/mol
          由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3=
          +260 kJ/mol
          +260 kJ/mol

          (3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          ①圖中A、C分別表示
          反應物能量
          反應物能量
          、
          生成物能量
          生成物能量

          ②E的大小對該反應的反應熱有無影響?
          .該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
          降低
          降低
          ,理由是
          因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
          因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

          ③圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大;W與Q按1:4形成的化合物A是一種重要能源;W與Y,X與Y組成的化合物是常見的大氣污染物;Y與Z按1:1形成的離子化合物B,其摩爾質量為78g?mol-1.請回答下列問題.
          (1)W在元素周期表中的位置
           
          ;寫出B的電子式
           

          (2)寫出A完全燃燒的化學方程式
           

          (3)將盛有12mL XY2和Y2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,剩余2mL 無色氣體,若該剩余氣體為XY,計算原混合氣體中Y2的體積
           
          (寫出簡要計算過程).
          (4)WQ4Y是21世紀新型燃料,可通過WY和Q2化合生成,該反應的化學方程式為
           
          .近幾年開發(fā)的WQ4Y燃料電池其工作原理如圖所示,寫出a極的電極反應式
           

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