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          已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為X2Y、X2Y2。則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于                                     
          A．16
          B．17
          C．18
          D．19
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          試題的四個(gè)選項(xiàng)限定，兩元素的原子序數(shù)都不超過18；由化合物分子式，確定X為非金屬；由常見化合物(中學(xué)學(xué)過的化合物范圍以內(nèi))的分子式X2Y和X2Y2，推斷X不是惰性元素，也不是B、Si、P、N、F、Cl。在余下的C、O、S三個(gè)元素中，它們的化合物分子式符合Y2X和Y2X2的只有Na2O和Na2O2，Na和O的原子序數(shù)之和為19。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中，半徑大小的比較中錯(cuò)誤的是                
          A．K＞Na＞Li
          B．Mg2+＞Na2+＞F-
          C．Na+＞Mg2+＞Al3+
          D．Cl-＞F-＞F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是       
          A．H2O
          B．F-
          C．Na+
          D．He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
          ①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
          ③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D2C2的離子化合物。
          ④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
          (2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號(hào)表示)。
          (3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價(jià)化合物，此兩種化合物中沸點(diǎn)高得多的是(寫化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
          (4)寫出④的離子方程式                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子X2+的最外層電子數(shù)為2。當(dāng)把固體XCl2溶于水配成溶液時(shí)，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列結(jié)論正確的是
          A．X（OH）2是強(qiáng)堿
          B．X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性
          C．X元素常見的化合價(jià)為+2和+4
          D．XCl2溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
               族
          周期
          		I A
          		II A
          		III A
          		IV A
          		V A
          		VI A
          		VII A
          一
          		①
          		 
          二
          		②
          		③
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          三
          		 
          		⑦
          		⑧
          		 
          		 
          		⑨
          		⑩
          （1）寫出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲ ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲ ；
          （2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲     ；
          （3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為       ▲           ；
          （4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，則屬于  ▲    晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想是否正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是            ▲          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						





          （1）Ge的原子核外電子排布式為
          （2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          （3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
          ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
          ②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
          ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)            （寫出2條即可）
          （4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
          （5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度    （填字母）
          A．強(qiáng)   
          B．弱   
          C．相等   
          D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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