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				合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣體）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          ［Cu(NH3)2·OOCCH3］+CO+NH3［Cu(NH3)3］OOCCH3·CO（正反應是放熱反應），請完成下列問題：
          （1）必須除去原料氣中的CO的原因是______________________________________________。
          （2）醋酸二氨合銅（Ⅰ）吸收CO的適宜生產(chǎn)條件是____________________________________。
          （3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可以再生，恢復其吸收CO的能力，以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）防止催化劑中毒  （2）加壓、降溫  （3）減壓、升溫
          解析：（1）合成氨的反應中需要用催化劑，而CO存在會使催化劑中毒。（2）（3）從化學平衡移動的知識來作答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
          （1）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是
          低溫高壓
          低溫高壓
          ；
          （2）吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是
          高溫低壓
          高溫低壓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

          （1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為
          0.080mol/（L?min）
          0.080mol/（L?min）

          （2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）
          2.0×102 （L/mol）2
          2.0×102 （L/mol）2
          ．
          （3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖
          ．
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          ①C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2；②CO+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO2+H2；
          已知CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
          寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
          CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：
          增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
          增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
K
4.1×106
K1
K2
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2填“＞”、“=”或“＜”）；
          ②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          （填序號）．
          a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
          b．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          c．容器內壓強保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          （2）298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
          ；
          （3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
          O
           
           
          ＜0
          生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
          防止催化劑中毒
          防止催化劑中毒
          ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應是
          低溫高壓
          低溫高壓
          ．
          （4）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
          bd
          bd
          （填字母序號）．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
          c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省太原五中高二8月月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          [Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
          ⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
          ⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。
          

			
          

			
          
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