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          【題目】下列敘述正確的是 ( )
          A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
          B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
          D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、質(zhì)量單位為g，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A不符合題意；
          B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故B不符合題意；
          C、依據(jù)n=  =  計算質(zhì)量，3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量=  =0.5mol，質(zhì)量="0.5mol×64g/mol=32" g，故C符合題意； 
          D、物質(zhì)過程可以是分子、原子、離子，不一定是分子，故D不符合題意；。
          所以答案是：C
          【考點精析】本題主要考查了氣體的摩爾體積的概念的相關知識點，需要掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量． 

          （1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式 ．
          （2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ． 
          并寫出該電解反應總的離子方程式 ．
          （3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號）． 
          ①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
          （4）銅的相對原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計算式表示）．
          （5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容量瓶上需要標有①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥堿式或酸式 六項中的（ ）
          A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·mL－1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
          A. mol·L－1
          B. mol·L－1
          C. mol·L－1
          D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（ ） 

          A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
          B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
          C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
          D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
          （1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
          （2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ． 

          （3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知： 
          ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
          ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
          ③H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
          則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
          △H=kJmol﹣1 ． 
          又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據(jù)，當△H﹣T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
          （4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料． 

          （1）A物質(zhì)的結構簡式為 ．
          （2）B→C的反應類型：；
          （3）反應③的化學方程式為 ．
          （4）請設計一個簡單的實驗，以驗證C物質(zhì)存在該官能團的方法 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀） 

          （1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
          （2）下列說法正確的是 
          a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結合質(zhì)子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
          c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
          （3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ， 通過現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
          （4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（ ） 

          A.該溫度下，反應的平衡常數(shù)是 
          B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1
          C.恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動，反應速率不變
          D.升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快
          

			
          

			
          
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