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          總的物質的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量
          的稀鹽酸，在標準狀況下產生氣體a L；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產生氣體b L。則a+b的數(shù)值不可能是
          A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由反應Fe+2HCl→FeCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
          和2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑�？芍喝魞傻确葜恢泻衳molFe、ymolAl。
          即x+y=0.25，22.4(x+y)=a,22.4×y=b。
          得出a+b="5.6+44.8y" (0＜y＜0.25)，推出5.6＜a+b＜16.8
          考點：化學計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

          完成下列填空：
          （1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式A．        ，B.        
          （2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、   、沉淀、       、     、冷卻結晶、    、烘干
          （3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是              ．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                    
          （4）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是           (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是                   
          (5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方式程為          ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                
          (6)產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為          (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （1４分）
          一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
          （1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
          （2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。 
          設計實驗證實如下：
          裝 置
                     		現(xiàn) 象 
           

                     		ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
          ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色   
          ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 
           
             
          ① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。
          ② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
          實 驗
                     		內 容
                     		現(xiàn) 象
           
          實驗1
                     		 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中
                     		未變藍
           
          實驗2
                     		用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體
                     		試紙變藍
           
           a. 淺棕色氣體是______。
          b. 實驗1的目的是_______。
          c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：

          （3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
          重新設計實驗證實如下：
          裝 置
                     		現(xiàn) 象 
           

                     		ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
          ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
           
           
          為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 
          ① 刺激性氣味的氣體是______。
          ② 產生該氣體的離子方程式是______。
          （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______。
          （5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
                     		Fe（OH）3
                     		Fe（OH）2
                     		Al（OH）3
           
          開始沉淀
                     		2.3
                     		7.5
                     		3.4
           
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.7
                     		4.4
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的              
          （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
          （2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作             ，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成
          Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為             。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為           。（填字母）。
          A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
          （1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
          （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為                 。
          （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
          ①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
          根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          鐵及其化合物在國民經濟的發(fā)展中起著重要作用。

          （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol-1。
          （2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是  區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為   。

          （3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
          ①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
          ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
          ③   。
          （4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。
          下列說法不正確的是   。（填字母）
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
          HFeO＋OH－=FeO＋H2O
          ②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為   。
          （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵    g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
          (已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

          （1）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為                       。
          （2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為                       。
          （3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
          （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。
          （5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，
          用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。 
          步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
          完成下列填空：
          （1）步驟一中，反應開始時，瓶內的現(xiàn)象是                                       ，
          用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
          （2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。 
          （3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學方程式：
                xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
          ②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結晶水質量為        g，化學式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
          【方案一】 稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
          (1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

          (2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　                                      。
          (3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　                                      。
          (4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          【方案二】 稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。
          (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
          (1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                    　　。
          (2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　                               。
          (3)實驗中洗滌沉淀的操作是　                                             。
          (4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　                                  。
          【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

          (1)B裝置內所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
          (2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為　　　　。
          (3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　             。
          

			
          

			
          
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