Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．碳酸鋇溶于醋酸溶液 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

Answer 1

分析：A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液是，碳酸氫鈣會(huì)完全反應(yīng)；
B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w會(huì)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式；
D、氫硫酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式．

解答：解：A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液是，碳酸氫鈣會(huì)完全反應(yīng)，求鈣離子和碳酸氫根按照物質(zhì)的量之比是1：2進(jìn)行反應(yīng)，極Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w會(huì)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，實(shí)質(zhì)是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鋇溶于醋酸溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：BaCO₃+2CH₃COOH=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO-，故C錯(cuò)誤；
D、硫化氫顯酸性，并且硫有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷題，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．