| A、甲苯 | B、乙炔 | C、丙烯 | D、四氟乙烯 |
科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?上饒二模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ �。�| A、d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4 | B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1 | C、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：
、
、
轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
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開始沉淀時的pH |
2.7 |
7.6 |
5.2 |
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完全沉淀時的pH |
3.7 |
9.6 |
6.4 |
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是 。
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應的離子方程式 。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調節(jié)pH應調至范圍 。下列物質可用來替代稀氨水的是 。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
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第一次實驗 |
第二次實驗 |
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坩堝質量（g） |
14.520 |
14.670 |
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坩堝質量 |
17.020 |
18.350 |
|
第一次加熱、冷卻、稱量（g） |
16.070 |
16.989 |
|
第二次加熱、冷卻、稱量（g） |
16.070 |
16.988 |
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是 ，該生此次實驗的相對誤差為 %（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
（填字母）。
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少1個。
請回答下列問題：
(1)X元素在周期表中的位置是 ；
(2)X單質與Z單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 (填名稱)氣體；負極電極反應式為 ；
(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是；
(4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應。下列說法中正確的是 （填寫字母編號）；
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1
d．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（5）在一個體積為10L的密閉容器中，充入2molY單質和8molZ單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體C，經(jīng)40min后反應達到平衡，此時Z的轉化率為37.5%。
①從反應開始到達平衡的40min內，用物質C表示的化學反應速率為 ；
②在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K= ；
③達到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物質的量比例再次充入Y、Z、C三種物質，則原平衡體系中Z的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
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晶體質量（g）