【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
試題分析：A、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，生成C的物質(zhì)的量為0.4mol，則x=1，根據(jù)反應(yīng)3A(g)+B(g)
C(g)+2D(s)
起始濃度（mol/L） 1.5 0.5 0 0
變化濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4
則化學(xué)平衡常數(shù)為0.2/（0.3×0.93）=0.91，A正確；B、A的平均反應(yīng)速率為0.6/120=0.05mol/(L·s)，B錯誤；C、B的轉(zhuǎn)化率為0.2/0.5=40%，C錯誤；D、混合氣體的總質(zhì)量在變化，總體積不變，則密度是一變量，則若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示：
（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；
A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________；
（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點(diǎn)是_________；
（4）請寫出③化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)
3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A．m＝2
B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
試計(jì)算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。
（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
A．V逆CO2)=2V正H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己二酸
是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | 相對分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：_____________、_____________。
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_____________。
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
（5）粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有___________個峰（信號），強(qiáng)度之比為____________。
⑵根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
①.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________________。
②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。
③.反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物H是一種具有很強(qiáng)的親水性高分子化合物。其合成路線如下：
已知：
①R—CHO+
；
②
；
③B的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為1∶2。
請回答下列問題：
（1）A的名稱是____________；B的官能團(tuán)名稱是______________________；
D的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）C的同分異構(gòu)體中含有
的有_________種。其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，仿上述流程，有機(jī)物以結(jié)構(gòu)簡式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（
）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn（OH）2 | 5．7 | 8．0 |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
回答下列問題：
（1）酸溶時常常加入少量的CuSO4，其目的是 。
（2）寫出氧化時的離子方程式 。該過程中加入的H2O2量要遠(yuǎn)多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。
（3）調(diào)節(jié)pH大于8后會造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低，其原因是 。
（4）從濾液B獲得Na2SO4應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶， ，洗滌干燥。（部分物質(zhì)的溶解度曲線見下圖）
（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計(jì)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【加試題】有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機(jī)產(chǎn)物省略）：
已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）下列說法不正確的是 。
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。
(4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選） 。（已知：
）
科網(wǎng)Z-X-X
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