Question

（2011?煙臺模擬）下列推斷正確的是（　�。� 事  實 結  論 A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 B HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O D 稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產物為NO和NO2 稀 HNO3氧化性比濃 HNO3強

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應進行；
B、碳酸鈉溶液可以和二氧化碳水反應生成碳酸氫鈉；
C、氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，氧化亞銅在酸中發(fā)生自身氧化還原反應生成銅鹽和銅；
D、氧化劑氧化性的強弱是得到電子的能力大小，和被還原的價態(tài)無關．

解答：解：A、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，常溫下銅不與濃硫酸反應不溶于濃硫酸，故A錯誤；
B、飽和碳酸鈉溶液可以吸收氯化氫，也可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故B錯誤；
C、氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，氧化亞銅在酸中發(fā)生自身氧化還原反應生成銅鹽和銅；證明氧化銅分解生成氧化亞銅，故C正確；
D、氧化劑氧化性的強弱是得到電子的能力大小決定，和被還原的價態(tài)無關，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了濃硫酸、氧化銅、碳酸鈉性質的應用，反應現(xiàn)象的判斷應用，氧化劑氧化性的強弱判斷，題目難度中等．