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          我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機(jī)制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達(dá)國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。
          請回答下列問題：
          （1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。
          （2）已知，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃，氯化鎂的熔點(diǎn)714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實(shí)驗(yàn)儀器是                      ；某同學(xué)對蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請你試分析原因              
           
          （3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+
          (2) 蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒        蒸發(fā)氯化鎂溶液沒有在氯化氫氣流中，產(chǎn)物是氧化鎂（或其他合理答案）
          (3)①或  
          ②降低含硫煙氣溫度（或流速）
          ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
          （1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式???????????????????????????????? 。
          （2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
          難溶電解質(zhì)
          Cu(OH)2
          CuS
          Pb(OH)2
          PbS
          Ksp
          4．8×10－20
          6．3×10－36
          1．2×10－15
          1．0×10－28
           
          （3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
          請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。 
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是?????????????????? （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。
          Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；
          ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；
          ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；
          ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是??????????????? 。
          （2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應(yīng)的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當(dāng)G＜0時可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行__________________。
          （4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
            
          （1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
            
          （2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入           （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
            
            
                
          難溶電解質(zhì)
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          CuS
                       		      
          Pb(OH)2
                       		      
          PbS
                       		  
            
                
          Ksp
                       		      
          4.8×10－20
                       		      
          6.3×10－36
                       		      
          1.2×10－15
                       		      
          1.0×10－28
                       		  
           
            
            
            
               
            
                  
           
            
           （3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
            
          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因          （任寫一個）。
            
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。
            
          請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：              。 
            
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                     （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
              
          （1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  。
              
          （2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入           （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
              
             
                  
          難溶電解質(zhì)
                        		        
          Cu(OH)2
                        		        
          CuS
                        		        
          Pb(OH)2
                        		        
          PbS
                        		   
             
                  
          Ksp
                        		        
          4.8×10－20
                        		        
          6.3×10－36
                        		        
          1.2×10－15
                        		        
          1.0×10－28
                        		   
            
              
              
             
                 
             
                     
            
              
            （3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
              
          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因           （任寫一個）。
              
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。
              
          請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：               。 
              
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                     （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                         。
              
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
              
          （1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  。
              
          （2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入           （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
              
             
                  
          難溶電解質(zhì)
                        		        
          Cu(OH)2
                        		        
          CuS
                        		        
          Pb(OH)2
                        		        
          PbS
                        		   
             
                  
          Ksp
                        		        
          4.8×10－20
                        		        
          6.3×10－36
                        		        
          1.2×10－15
                        		        
          1.0×10－28
                        		   
            
              
              
             
                 
             
                     
            
              
            （3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
              
          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因           （任寫一個）。
              
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。
              
          請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：               。 
              
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                      （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                          。
                  
          

			
          

			
          
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