Question

【題目】根據下列要求回答相關問題：

(1)下列物質沸點遞變順序正確的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵 B.氫鍵、極性鍵、離子鍵

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵 D.范德華力、非極性鍵、極性鍵

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對分子質量增大，沸點升高

Answer 1

【答案】A B C

【解析】

（1）A．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正確；

B．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B錯誤；

C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，C錯誤；

D．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，水分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D錯誤；

故選A。

（2）①冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；②HNO3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價鍵，所以克服極性鍵；③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH4Cl受熱分解克服離子鍵；故答案為：B。

（3）A．氯化氫與水分子之間不形成氫鍵，氨氣與水分子間能形成氫鍵，A錯誤；

B．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關，共價鍵越強，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關，B錯誤；

C．在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結構，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，C正確；

D．NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，沸點高低與氫鍵有關，所以不能根據相對分子質量大小來判斷沸點，D錯誤；

故選C。