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          【題目】已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質(zhì)�，F(xiàn)以C4H10為原料合成D、G的路線設(shè)計(jì)如下：
          請回答下列問題：
          （1）D的名稱為___。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
          （2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。為加快⑥的反應(yīng)速率，采取的措施有___。
          （3）比C4H10多1個(gè)碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】聚氯乙烯 消去反應(yīng) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 加濃硫酸、加熱 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3 
          【解析】
          A可作為水果催熟劑，A為CH2=CH2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為CH3CH2OH，F為CH3COOH，G為CH3COOCH2CH3，B為CH2ClCH2Cl，C為CH2=CHCl，D為，據(jù)此解答該題。
          A可作為水果催熟劑，A為CH2=CH2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為CH3CH2OH，F為CH3COOH，G為CH3COOCH2CH3，B為CH2ClCH2Cl，C為CH2=CHCl，D為，
          （1）D為 ，名稱為聚氯乙烯；反應(yīng)②為CH2ClCH2Cl在加熱的條件下轉(zhuǎn)化為CH2=CHCl，該反應(yīng)從CH2ClCH2Cl分子內(nèi)脫去一小分子的HCl，形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；
          故答案為：聚氯乙烯；消去反應(yīng)；
          （2）反應(yīng)⑥為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；為加快該反應(yīng)速率，采取的措施有加濃硫酸、加熱；
          故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；加濃硫酸、加熱；
          （3）比C4H10多1個(gè)碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，為戊烷的同分異構(gòu)體，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，它們的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3；
          故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論或解釋
          A
          向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫
          產(chǎn)生白色沉淀
          酸性：H2SO3>HClO
          B
          向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩
          未出現(xiàn)紅色固體
          X中一定不含Cu2+
          C
          向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸
          產(chǎn)生白色沉淀
          制取硅酸膠體
          D
          鉻酸鈉溶液中加入濃硫酸
          溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
          氫離子濃度對該反應(yīng)的化學(xué)平衡有影響
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的固體，除用作耐火材料外，還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示：
          已知：①BeO為離子化合物，熔點(diǎn)為2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化；
          ②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：
          Be2+
          Mg2+
          Fe3+
          Al3+
          D2EHPA中的溶解性
          易溶
          難溶
          微溶
          微溶
          請回答下列問題：
          （1）“濾渣1”的主要成分為__(填化學(xué)式)。“殘液”中含量最多的金屬元素為__(填名稱)。
          （2）“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機(jī)相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，則“反萃取”時(shí)含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （3）“凈化”時(shí)需將反萃取液加熱到70℃，加熱到70℃的目的為__。
          （4）由2BeCO3·Be(OH)2制備高純BeO的方法是__。
          （5）BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be，不采用電解熔融BeO制備的主要原因?yàn)?/span>___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
          B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能
          C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢很大
          D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。
          ①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
          ②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
          ③元代《庚道集》中記載：“點(diǎn)銅戍銀”（即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì)）
          請運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題；
          （1）在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是___（填編號）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （2）①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
          請回答下列問題
          （1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。
          （2）寫出反應(yīng)⑩（溶液 J + G）的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
          （3）反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
          （4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，_______________________________。
          （5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
          （6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應(yīng)①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：
          已知：I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時(shí)能微弱電離；
          Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
          難溶物
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          Mn(OH)2
          溶度積常數(shù)(Ksp)
          2.2×10—20
          4.0×10—38
          2.1×10—13
          (1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________。
          (2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
          a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
          ②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無水BeCl2，請從平衡移動(dòng)角度解釋原因：__________。
          (3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          (4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，緩慢通氨氣調(diào)節(jié)pH可將其依次分離(體積變化忽略不計(jì))。當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)約為______。(≈4.7，保留兩位有效數(shù)字)
          (5)電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。
          ①電解過程中，加入氯化鈉的目的是________。
          ②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為________。已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)(K)
          沸點(diǎn)(K)
          Be
          1551
          3243
          Na
          370
          1156
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
          A.84 消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強(qiáng)消毒效果：ClO + CH3COOH = HClO + CH3COO
          B.用 Na2CO3 將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO= CaCO3 + SO
          C.稀硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：2I + SO+ 4H+ = I2 + SO2 + 2H2O
          D.用 Na2S2O3 做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液 pH 不可太低：S2O+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O
          

			
          

			
          
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