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        1. 【題目】(10分)原子序數(shù)小于36XY、ZW四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

          11mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

          2XZ形成的化合物為MYX形成的化合物為N,則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是 (寫化學式)。

          3W原子價電子排布式為 ,向其硫酸鹽(WSO4)溶液中逐滴加入氨水至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學式為

          【答案】⑴ 3NA(或1.806×1023⑵ CH4

          ⑶ 3d104s1出現(xiàn)藍色沉淀,后又溶解形成深藍色溶液 〔Cu(NH3)42+

          【解析】X是原子半徑最小的元素,是氫元素。最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則該元素只能是C元素,即Y是碳。Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,Z是氮元素。原子序數(shù)為29是銅元素。

          1Y2X2是乙炔,其電子式為,因為碳碳三鍵是由1σ鍵和鍵個構(gòu)成的,所以1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目 3NA。

          2)依據(jù)題意MN分別是氨氣和甲烷,其VSEPR模型均為四面體,但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子,所以其實際構(gòu)型是三角錐形。甲烷的VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同均是正四面體型。

          3)對于主族元素最外層電子就是價電子,而對于副族或第其次外層或倒數(shù)第三層也可以是價電子,所以銅原子價電子排布式為3d104s1。銅離子易結(jié)合OH離子形成氫氧化銅沉淀,但當氨水過量是沉淀又可以溶解,形成絡(luò)合物。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于氯水的說法中,不正確的是

          A. 氯水是指氯氣的水溶液 B. pH試紙上滴新制氯水,試紙會先變紅后褪色

          C. 久置的氯水漂白作用更強 D. 新制氯水應(yīng)避光保存

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

          請回答下列問題:

          (1)將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________

          (2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____。

          A.混合氣體的密度不再變化

          B.混合氣體的壓強不再變化

          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

          D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

          (3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

          已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

          C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式:_____________。

          ②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

          A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

          (4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為______,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

          (5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

          ①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式_____,②若T1<T2,則該反應(yīng)的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。

          ③上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解ag CuCl2·2H2O制備CuCl,該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略),并開展相關(guān)探究。

          閱讀資料:

          資料一

          CuCl2·2H2O

          在HCl氣流中加熱至140℃

          產(chǎn)生CuCl2

          CuCl2在受熱大于300℃時

          生成CuCl和Cl2

          資料二

          CuCl2·2H2O

          直接加熱

          產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2

          Cu2(OH)2Cl2在受熱到200℃時

          產(chǎn)生CuO

          請回答下列問題:

          (1)請在下表中填寫實驗操作的步驟。

          步驟

          操作描述

          __________

          __________

          __________

          熄滅酒精燈,冷卻

          停止通入HCl,然后通入N2

          (2)在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是_______。

          (3)裝置D的作用是___________________

          (4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析其原因:

          ① 若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是______________

          ②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________

          (5)在不了解CuCl化學性質(zhì)的前提下,如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質(zhì)__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列情況會對人體健康產(chǎn)生危害的是

          A.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

          B.提倡廣泛使用鐵鍋

          C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

          D.自來水廠用Na2O2對自來水進行消毒殺菌

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子:第1種是由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為四中子;第2種是由四個氧原子構(gòu)成的分子(O4)。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

          A. “四中子不顯電性 B. “四中子的質(zhì)量數(shù)為4

          C. O4O2互為同位素 D. O4O2都具有氧化性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。

          A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為:③<②<①

          B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時:c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3)+c (H2SO3)

          C. 常溫下,將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到5.0時,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

          D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是

          A. 電解MgO制取Mg

          B. 加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag

          C. 在A1和Fe2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

          D. 電解NaCl溶液制取Na

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示

          (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作③的名稱______________;寫出過程④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________

          (2)提取碘的過程中可提供選擇的有機試劑為_________。

          A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸

          (3)為使含碘的水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,操作⑤所用的儀器有鐵架臺(帶鐵圈),燒杯和__________________

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