Question

【題目】（10分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）W原子價(jià)電子排布式為 ，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】⑴ 3NA（或1.806×1023） ⑵ CH4

⑶ 3d104s1出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后又溶解形成深藍(lán)色溶液 〔Cu(NH3)4〕2+

【解析】X是原子半徑最小的元素，是氫元素。最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則該元素只能是C元素，即Y是碳。Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z是氮元素。原子序數(shù)為29是銅元素。

（1） Y2X2是乙炔，其電子式為，因?yàn)樘继既�鍵是由1個(gè)σ鍵和2π鍵個(gè)構(gòu)成的，所以1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目 3NA。

（2）依據(jù)題意M、N分別是氨氣和甲烷，其VSEPR模型均為四面體，但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形。甲烷的VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同均是正四面體型。

（3）對(duì)于主族元素最外層電子就是價(jià)電子，而對(duì)于副族或第Ⅷ其次外層或倒數(shù)第三層也可以是價(jià)電子，所以銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1。銅離子易結(jié)合OH－離子形成氫氧化銅沉淀，但當(dāng)氨水過(guò)量是沉淀又可以溶解，形成絡(luò)合物。