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          已知甲基橙和酚酞兩種指示劑的變色范圍如下表：
          

          
 
          
  
  
          指示劑
          
            		
  
  
          pH變色范圍
          
            		
  
  
          酸色
          
            		
  
  
          堿色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲基橙
          
            		
  
  
          3.14.4
          
            		
  
  
          紅色(ph<3.1)
          
            		
  
  
          黃色(pH>4.4)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          酚酞
          
            		
  
  
          8.210.0
          
            		
  
  
          無色(pH<8.2)
          
            		
  
  
          紅色(pH>10.0)
          
            		
 
          

          

          有一溶液中含有的溶質(zhì)可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種�，F(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如果V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（　）
          

          A．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO2
          

          C．NaHCO3和Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na2CO3和NaOH
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          若用酚酞作指示劑，則測定終點(diǎn)時NaOH→NaCl，Na2CO3→NaHCO3；若用甲基橙作指示劑，則滴定終點(diǎn)時NaOH→NaCl，Na2CO3→2NaCl+CO2↑，NaHCO3→NaCl+CO2↑。由于在溶液中NaOH與NaHCO3不能共存，溶液中可能含有的溶質(zhì)有以下五種情況，且對應(yīng)的V1與V2的關(guān)系列表如下：
          


          可能溶質(zhì)         NaOH             NaHCO3       Na2CO3       NaOH、Na2CO3     Na2CO3、NaHCO3
          


          V1與V2的
          


          關(guān)系                V1=V2¹0         V2>V1=0      V2=2V1>0    2V1>V2>V1>0         V2>V1>0
          


          由此可見，由于題設(shè)中V1<V2<2V1，故上述溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3兩種。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
          ③⑤⑦
          ③⑤⑦
          （填寫編號）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
          Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案．
          方案一準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
          （1）此方案中，酸堿中和滴定時應(yīng)選用指示劑是
          酚酞（甲基橙）
          酚酞（甲基橙）
          ．
          方案二準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

          （2）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是
          ②④⑤①③
          ②④⑤①③
          （填儀器下方序號），①中的進(jìn)氣口為
          A
          A
          （填“A”或“B”）
          （3）裝置⑤的作用是
          除去O2中混有的CO2等氣體
          除去O2中混有的CO2等氣體
          ．
          （4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設(shè)計一種最簡單的測定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
          將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
          將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
          （1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
           
          ．
          （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
           
          指示劑，理由是
           
          ；
          判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表  

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
V（燒堿溶液）/mL
V（HCl）/mL
          

          
初讀數(shù)
末讀數(shù)
          

          
1
20.00
0.00
31.00
          

          
2
20.00
1.00
32.04
          

          
3
20.00
1.10
32.18
          ①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為
           
          ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
          ②滴定時的正確操作是
           
          ．
          ③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
           

          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          已知甲基橙和酚酞兩種指示劑的變色范圍如下表：
          

          
 
          
  
  
          指示劑
          
            		
  
  
          pH變色范圍
          
            		
  
  
          酸色
          
            		
  
  
          堿色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲基橙
          
            		
  
  
          3.14.4
          
            		
  
  
          紅色(ph<3.1)
          
            		
  
  
          黃色(pH>4.4)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          酚酞
          
            		
  
  
          8.210.0
          
            		
  
  
          無色(pH<8.2)
          
            		
  
  
          紅色(pH>10.0)
          
            		
 
          

          

          有一溶液中含有的溶質(zhì)可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如果V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（�。�
          

          A．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO2
          

          C．NaHCO3和Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na2CO3和NaOH
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇模擬題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍）
          ①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
          （1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=__________。
          （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_________指示劑，理由是_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
          （3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下
          

          ①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為__________；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
          ②滴定時的正確操作是__________。
          ③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________ 
          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) 
          

			
          

			
          
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