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          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法錯誤的是（ ）
          A.室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大
          B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小
          C.的和的NaOH溶液以任意比例混合：
          D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小順序是a＞b＞c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用；而醋酸鈉的水解對水的電離起促進作用，所以室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大，選項A正確；
          B.加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；
          C.的溶液與的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，，選項C正確；
          D.在相同的條件下測得a.溶液、溶液、c.三種溶液pH相同，已知酸性：，所以水解程度：，pH相同時，溶液的濃度：，即a＞b＞c，大小順序為a＞b＞c，選項D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：
          （1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
          （2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學(xué)式）
          （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是_______。
          （4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是_______。（填化學(xué)式）
          （5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
          B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
          C.使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變
          D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖： 
           
          （1）步驟Ⅰ的操作是____________。 
          （2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
          （3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 
          （4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。 
          （5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表： 
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          41.8
          54.1
          70.4
          74.8
          67.2
          60.5
          從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。 
          （6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學(xué)式為______。 
          a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA
          B.2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
          （一）CO2的化學(xué)捕獲：
          （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
          （2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。
          （二）CO2的綜合利用
          （1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：
          反應(yīng)Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
          已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）如表所示
          物質(zhì)
          H2（g）
          CO（g）
          CH4（g）
          標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJmol﹣1
          ﹣285.8
          ﹣283.0
          ﹣890.3
          則反應(yīng)I的△H=___kJmol﹣1。
          （2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。
          ①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。
          A．反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，△S＜0
          B．用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是Ce
          C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）
          D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
          ②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。
          ③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理：
          請回答下列問題：
          分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是 ______ 填化學(xué)式．
          操作Ⅰ用到的玻璃儀器有 ______ 。
          由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為 ______ ；寫出該工藝中膽礬的化學(xué)方程式 ______ 。
          甲、乙兩位同學(xué)都驗證了反應(yīng)①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)認(rèn)為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應(yīng)生成和，因此認(rèn)為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅。請設(shè)計方案證明合金中是否含有鋁和硅寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論： ______ 。
          濾液C中鐵元素的含量可以用酸性溶液滴定法測定。用離子方程式表示該滴定法的反應(yīng)原理： ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0
          B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
          C.常溫下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1
          D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是
           
          A．0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；
          B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動；
          C． 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。
          D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
          

			
          

			
          
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