電離能是指1 mol氣態(tài)原子失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子所需吸收的能量．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A.其電離能數(shù)據(jù)如下(I1表示原子失去第1個電子的電離能.In表示原子失去第n個電子的電離能．單位:eV): (1)外層電子離核越遠(yuǎn).能量越高.電離能越 ,陽離子電荷數(shù)越高.再失去電子時.電離能越． (2)上述11個電子分屬幾個電子層? ． (3)去掉11個電子后.該元題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子(或更高價態(tài)陽離子)所需吸收的能量．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下(I₁表示原子失去第1個電子的電離能，I_n表示原子失去第n個電子的電離能．單位：eV)：

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11個電子分屬幾個電子層？________．

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子．

(4)該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)小　大　(2)三個電子層　(3)1　(4)Mg(OH)₂

　　解析：(3)比較表中數(shù)據(jù)可知，第三電離能比第二電離能顯著增大，第十一電離能比第十電離能顯著增大，說明前2個電子位于最外層，第3－10個電子位于次外層，倒數(shù)第三層上還有電子，由此可知A元素是前20號元素中的Mg．

練習(xí)冊系列答案

優(yōu)翼優(yōu)干線系列答案

績優(yōu)課堂全優(yōu)達(dá)標(biāo)測試卷系列答案

100分闖關(guān)期末沖刺系列答案

績優(yōu)課堂單元達(dá)標(biāo)創(chuàng)新測試卷系列答案

名校秘題沖刺卷系列答案

神龍牛皮卷期末100分闖關(guān)系列答案

狀元成才路創(chuàng)新名卷系列答案

優(yōu)優(yōu)好卷單元測評卷系列答案

名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案

開心奪冠系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序數(shù)為

，其核外M層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為

平面三角形

，

離子的立體構(gòu)型為

三角錐形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：

第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺

．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子（或更高價態(tài)陽離子）所需吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下（I₁表示原子失去第1個電子的電離能，I_n表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV）：

序號	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
電離能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序號	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
電離能	224.9	266.0	327.9	367.41	761	……

（1）外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越_______________（填“大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________________（填“大”或“小”）。

（2）上述11個電子分屬幾個電子層？___________________。

（3）去掉11個電子后，該元素還有___________________個電子。

（4）該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成氣態(tài)陽離子(或更高價陽離子)所吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其原子的各級電離能數(shù)據(jù)如下表所示(單位 kJ·mol^-1)。

序號	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆?
電離能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序號	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
電離能	224.9	266.0	327.9	367.4	1 761	……

根據(jù)以上信息回答：

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(選填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越________ (選填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高化合價為________，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需要吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I₁表示氣態(tài)原子失去第一個電子的電離能；I_n表示離子失去第n個電子的電離能，單位：eV)

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)該元素的主要化合價為_________。
(4)該元素原于的電子排布式為_____________
(5)寫出該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)