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        1. 一定溫度下,測(cè)得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四種離子,下列說(shuō)法一定正確的是
          [     ]
          A.溶液中四種離子之間滿足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
          B.若溶液中離子間滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl
          C.若溶液中離子間滿足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -),則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
          D.若溶液中c(NH4+) =c(Cl-),則該溶液的pH等于7
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無(wú)色液體,G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子.

          試回答下列問(wèn)題:
          (1)D的電子式為
          ;
          (2)寫(xiě)出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          ;
          (3)寫(xiě)出C→H的離子方程式:
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O

          (4)寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:
          (NH42SO4
          (NH42SO4
          ;
          (5)已知1mol H(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時(shí)放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
          ;某條件下,當(dāng)加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時(shí),此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          (6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
          118
          .則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
          0.5
          0.5
          mol?L-1?min-1,平衡時(shí)D的濃度為
          1
          1
          mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          一定溫度下,測(cè)得某純水的pH為6.5.試計(jì)算:
          (1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=
          10-13
          10-13

          (2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH=
          9
          9

          (3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液,則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
          8.0×10-6
          8.0×10-6
          mol.L-1[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10].
          (4)氯氣在295K、100Kpa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng).請(qǐng)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)?(列式計(jì)算)
          Cl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
          起始:0.0900 0
          轉(zhuǎn)化:0.030.030.030.03
          平衡:0.060.030.030.03
          平衡常數(shù)K=
          c(H+).c(Cl-).c(HClO)
          C(Cl2)
          =
          0.03×0.03×0.03
          0.06
          =4.5×10-4 ,
          Cl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
          起始:0.0900 0
          轉(zhuǎn)化:0.030.030.030.03
          平衡:0.060.030.030.03
          平衡常數(shù)K=
          c(H+).c(Cl-).c(HClO)
          C(Cl2)
          =
          0.03×0.03×0.03
          0.06
          =4.5×10-4 ,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2013?閘北區(qū)二模)含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
          (1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
          ①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
          (2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質(zhì)量.
          (3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解.若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示.
          裝置 A
          (試管+粉末)
          B C
          反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
          反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式.
          (4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應(yīng)過(guò)程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量.
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題.
          (1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:已知反應(yīng):Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為:
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          (2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
          ①已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L

          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)
          Cu2O
          2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表:
          時(shí)間/min 20 40 60 80
          n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v(H2O)=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ;達(dá)平衡時(shí),至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ.

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫(huà)出].請(qǐng)回答:
          I:t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)

          II:B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省湖州市高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          一定溫度下,測(cè)得某純水的pH為6.5.試計(jì)算:
          (1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=______.
          (2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH=______.
          (3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液,則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要______mol.L-1[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10].
          (4)氯氣在295K、100Kpa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng).請(qǐng)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)?(列式計(jì)算)______.

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