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          對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是
          


          A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
          


          B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
          


          C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿， 
          


          D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，選項A不正確；選項B正確，氫氧化鋇和硫酸鋁反應(yīng)；選項C不正確，例如氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成物是氯化銅和水；選項D不正確，例如氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，因此正確的答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
          熱能
          熱能
          的形式體現(xiàn)的．
          對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
          小于
          小于
          0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          （2）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
          434kJ?mol-1
          434kJ?mol-1
          ．
          （3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
          FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
          FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的．
          對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          （2）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=______．
          （3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2008-2009學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ）
          A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
          B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
          C．若C、D是鹽和水，A、B一定是酸和堿
          D．若A、B為兩種化合物，C、D也一定為化合物
          

			
          

			
          
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