Question

【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）

A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由表中信息可知，電離常數(shù)：H2CO3 > HClO > HCO3－ > H2O，由酸越弱其對應鹽的水解程度越大可知，水解程度（或轉化率）：HCO3－ < ClO－（一般都在10%以下），則達到水解平衡時鹽溶液中：c(HCO3－) > c(ClO－) > c(OH－)，A正確；B、混合前NaClO溶液中溶劑不含鈉和氯元素，由溶質組成關系式 溶劑不含鈉和碳元素，由溶質組成關系式 NaClO～Na～Cl可知，電離和水解達到平衡時，該溶液中鈉元素存在形式的總濃度等于氯元素各種存在形式的總濃度，即c(HClO) + c(ClO－) = c(Na+)，同理，由NaHCO3～Na～C可知，電離和水解達到平衡時，該溶液中鈉元素存在形式的總濃度等于碳元素各種存在形式的總濃度， c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) = c(Na+)，由于NaClO、NaHCO3的濃度相等，則c(HClO) + c(ClO－) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，以符合物料守恒原理，C錯誤；D、由電離、水解可知，該混合后的溶液中含有兩種陽離子、四種陰離子，且呈電中性，則c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(ClO－) + c(OH－)，以符合電荷守恒原理，D錯誤；答案選A。